Laporan Koloid Dan Senyawa Karbon 1 - Laporan Praktikum Kimia Dasar 2

September 21, 2015 Kimia Dasar 2

Laporan Praktikum Kimia Dasar 2 - Koloid dan Senyawa Karbon I - laporan ini bertujuan untuk Memahami adonan dan fasenya, yaitu koloid, Mempelajari cara pembuatan koloid, Mempelajari sifat koloid, Mempelajari senyawa karbon dan sifatnya dan Mempelajari hal yang terkait dengan denaturasi protein. Laporan Koloid dan Senyawa Karbon I ini juga bertujuan untuk menunjukkan refferensi kepada para pembaca yang mengambil mata kuliah kimia dasar dan mengikuti Praktikum Kimia Dasar. Laporan Praktikum Kimia Dasar dengan judul "Koloid dan Senyawa Karbon I" diharapkan sanggup membantu pembaca dalam melakukan praktikum kimia dasar 2 semoga diperoleh hasil yang memuaskan.

laporan ini bertujuan untuk Memahami adonan dan fasenya Laporan Koloid dan Senyawa Karbon 1 - Laporan Praktikum Kimia Dasar 2

ACARA VII

KOLOID DAN SENYAWA KARBON I

A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM

1. Tujuan Praktikum

Memahami adonan dan fasenya, yaitu koloid.
Mempelajari cara pembuatan koloid.
Mempelajari sifat koloid.
Mempelajari senyawa karbon dan sifatnya.
Mempelajari hal yang terkait dengan denaturasi protein.

2. Waktu Praktikum

(...)

3. Tempat Praktikum

Laboratorium Kimia Dasar, Lantai III, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Mataram.

B. LANDASAN TEORI

Koloid ialah adonan dari dua atau lebih zat yang salah satu fasa tersuspensinya berupa sejumlah besar partikel yang sangat kecil dalam fasa kedua. Zat yang terdispersi dan medium penyangganya sanggup berupa kombinasi gas, cairan, atau padatan. Contoh koloid antara lain semprotan aerosol (cairan tersuspensi dalam gas), asap (partikel padatan dalam udara), susu (tetesan kecil minyak dan padatan dalam air) dan sebagainya. Partikel koloid lebih besar dari pada satu molekul, tetapi terlalu kecil untuk dilihat oleh mata, dimensi diameter umumnya berkisar dari 10-9 hingga 10-6 m. Terdiri dari banyak molekul atau ion dalam sel hidp menyerupai protein, masih termasuk ke dalam ukuran partikel ini. (Oxtoby, 2001: 178).

Molekul pada permukaan zat padat atau cair mempunyai gaya tarik ke arah dalam, lantaran tidak ada gaya lain yang mengimbangi. Adanya gaya-gaya ini mengakibatkan zat padat dan zat cair mempunyai zat gaya adsorpsi. Adsorpsi berbeda dengan absorpsi. Pada perembesan zat yang diserap masuk ke dalam adsorbeus. Sedangkan pada adsorbsi, zat yang diserap hanya terrdapat pada permukaannya, daya serap zat padat terhadap gas tergantung dari jenis adsorbeus. Jenis gas luas permukaan adsorbeus, temperatur gas mulia gampang dicairkan (Gillis, 2001 : 179).

Kebanyakan koloid sanggup diklasifikasikan menjadi dua tipe liofobik. Pengertian liofobik berasal dari perkataan Greek : phobos berarti takut atau tak suka. Koloid liofobik yaitu benci atau tak suka pelarut, yaiutu sedikit atau tak ada pengikatan antara partikel koloidal dan pelarut. Sebagai akibat, koloid liofobik biasanya tidak stabil secara termodinamika dan partikel koloid sanggup bergabung membentuk partikel non-koloid yang besar, yang memisah membentuk dua fasa. Koloid liofilik (dari bahasa Gerak Philos, cinta, suka) yang mengandung molekul besar atau agregat molekul-molekul kecil yang mempunyai penarikan dengan pelarut. Makara kolid liofilik membentuk sistem stabil menyerupai larutan sesungguhnyankecuali partikel solute mempunyai ukuran koloid. Koloid liofilik mencakup polimer sintetik dan alami. Seperti protein asam nukleat, pati, sabun, detergen, dan zat pengemulsi. Koloid liofilik yang terdiri atas agregat molekul-molekul kecil disebut koloid terasosisi (Sastrohamidjojo, 2005 : 246).

Protein yaitu asam amino, Asam amino yaitu senyawa yang mengandung gugus karboksilat (-COOH) dan asam amino (-NH2) dengan rumus umum :

Asam amino menyerupai ini disebut a – asam amino, lantaran gugus amino (-NH2)-nya terikat pada atom pertama (a) gugus karboksil-R yaitu atom atau gugus yang mengandung rantai aliafatik, siklik, atau aromatik. Berdasarkan R-nya, dialam terdapat 200 lebih jenis asam amino, tetapi di dalam protein hanya 20 macam asam amino, disamping itu, ada asam amino lain yang tidak umum terdapat dalam protein, tetapi hanya dalam protein tertentu. Contohnya, hidroksiprolin dan sistin. Hidroksiprolin yaitu turunan protein yang terdapat dalam kalogen, sedangkan sistin yaitu hasil kondensasi dari dua sistein (Rahayu, 2007 : 215).

Pengukuran kadar protein berdasarkan sudarmadji et al(1997) dilakukan dengan metode kjedahl, metode ini ada 3 tahap yaitu detruksi, destilasi , dan titrasi. Tahap detruksi diakhiri hingga semua larutan bermetamorfosis jenuh. Hasil destruksi kemudian dilanjutkan dengan proses destilasi . tahap destilasi diakhiri bila semua larutan penangkap berwarna hijau. Hasil destilasi kemudian dititrasi dengan 0,1 HCl hingga terjadi perubahan warna cairan menjadi ungu. Kadar protein kemudian dihitung memakai rumus(hintono,2013).

Mutu minyak goreng sanggup ditingkatkan lagi dengan menginteraksikannya dengan adsorben. Adsorben yang dipakai yaitu arang aktif polong buah kelor dan minyak goreng yang dipakai yaitu minyak goreng curah. Minyak goreng curah merupakan minyak goreng yang berasal dari kelapa sawit yang proses pemurniannya dilakukan satu kali fraksinasi. Proses pemurnian minyak goreng bekas dilakukan dengan 3 tahapan: yaitu proses pemisahan bumbu,netralisasi, dan pemucatan(siti aisyah,2010).

C. ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM

1. Alat-alat Praktikum

a. Bunsen

b. Corong 60 mm

c. Gelas arloji

d. Gelas kimia 100 ml

e. Gelas kimia 250 ml

f. Gelas kimia 50 ml

g. Gelas ukur 10 ml

h. Gelas ukur 100 ml

i. Gelas ukur 50 ml

j. Hot plate

k. Kertas label

l. Kertas saring

m. Korek api

n. Lap

o. Mortar dan penggerus

p. Neraca analitik

q. Penjepit tabung reaksi

r. Pipet tetes

s. Pipet volume

t. Rak tabung reaksi

u. Sendok

v. Spatula

w. Stopwatch

x. Tabung reaksi

y. Tisu

2. Bahan-bahan Praktikum

a. Air keran

b. Amilum (tepung kanji)

c. Aquades

d. Deterjen

e. Fecl3 jenuh

f. Garam (NaCl)

g. Gula pasir

h. Kertas lakmus biru

i. Kertas lakmus merah

j. Larutan benzena

k. Larutan cacl2

l. Larutan cuso4 1%

m. Larutan etil alcohol

n. Larutan hgcl2 1%

o. Larutan HNO3 pekat

p. Larutan iod

q. Larutan nacl jenuh

r. Larutan naoh 40%

s. Larutan naoh 6M

t. Larutan Pb(oac)2

u. Minyak goreng (Na-oleat)

v. Norit

w. Telur

D.PROSEDUR PERCOBAAN

1. Pembuatan koloid Fe(OH)3

Dipanaskan 50 ml air hingga mendidih di dalam gelas kimia.
Ditambahkan setetes demi setetes larutan FeCl3 jenuh sambil diaduk hingga warnanya merah kecoklatan.

2. Dispersi

Diambil satu sendok amilum (tepung kanji) dan dimasukkan dalam 10 ml aquades dalam gelas kimia, kemudian diaduk dan disaring membentuk filtrat A.
Diambil satu sendok amilum (tepung kanji)dan digerus dalam mortar, kemudian dicampur dengan 10 ml aquades, diaduk dan disaring yang akan membentuk filtrate B.
Dibandingkan filtrat A dan filtrat B.
Ditambahkan beberapa tetes larutan iod pda filtrat B. Dibandingkan filtrat B sebelum dan setelah ditambahkan larutan iod

3. Emulsi

Dimasukkan 1 ml benzena ke dalam ttabung reaksi, ditambahkan 10 ml aquades, dikocok, kemudian diletakkan tabung reaksi pada rak tabung hingga kedua larutan terpisah.
Ditambahkan 15 tetes Na-oleat (minyak kelapa) dalam larutan yang telah memisah, dikocok dan dinantikan 10-15 menit. Diperhatikan apakah larutan memisahkan diri.

4. Adsorpsi

Dilarutkan 1 sendok porselin gula pasir dalam 10 ml aquades dalam suatu tabung reaksi.
Ditambahkan 1 sendok norit yang sudah digerus dalam tabung reaksi, diaduk dan diletakkan tabung reaksi dalam gelas kimia yang berisi air mendidih kemudian dikocok memakai penjepit tabung reaksi selama 10 menit.
Disaring larutan dengan kertas saring.
Diperhatikan warna sebelum dan setelah dimasukkan dalam bejana.

5. Lemak

Dimasukan 5 ml NaOH 40% ke dalam gelas kimia, ditambahkan 5 ml minyak kelapa dan 5 ml etil alcohol. Dipanaskan sambil diaduk selama 15 menit.
Ditambahkan aquades 10 ml pada padatan sabun.
Didinginkan padatan kemudian ditambahkan 40 ml NaCl jenuh.
Disaring dengan kertas sring dan dicoba membilas tangan dengan sabun yang dihasilkan.
Ditambahkan alcohol dan NaOH jikalau sabun lengket kemudian dipanaskan.
Dilarutkan secukupnya dari sabun yang dihasilkan, dilarutkan dalam 50 ml aqades, ditambahkan 5 ml CaCl2 dikocok dan diamati (larutan A).
Dicek larutan sabun dengan kertas lakmus
Dilarutkan 1 gram deterjen dalam10 ml aquades, dikocok dan dicek dengan kertas lakmus (larutan B).
Disiapkan 3 tabung reaksi berisi 10 ml aquades, 10 ml air keran dan aquades + CaCl2 untuk larutan A dan 3 tabung reaksi untuk larutan B.
Dimasukkan 2-3 tetes larutan A dalam tabung reaksi berisi air keran, aquades, dan aquades + CaCl2, diamati.
Dimasukkan 2-3 tetes larutan B dalam tabung reaksi berisi air keran, aquades dan aquades + CaCl2, diamati.

6. Protein

Diambil 2 ml putih telur, ditambahkan 10 ml aquades, diaduk dan jikalau larutan tidak bening ditambahkan sedikit garam.
Disediakan 5 tabung reaksi dan dimasukkan masing-masing 2 ml larutan putih telur dalam tabung tersebut.
Ditambahkan 1 ml larutan CuSO4 1% pada tabung pertama dan diteteskan larutan NaOH 6M.
Ditambahkan 1 ml larutan HNO¬3 pekat dalam tabung kedua, dipanaskan, didinginkan kemudian ditambahkan larutan NaOH 6M sambil dikocok.
Ditambahkan 1 ml HgCl2 1% dalam tabung ketiga, kemudian diamati.
Ditambahkan 1 ml NaOH 6M ke dalam tabung keempat, kemudian diamati.
Ditambahkan beberapa tetes Pb(OAc)2 ke dalam tabung kelima kemudian ditambahkan 1 ml NaOH 6M, dipanaskan.
Diamati perubahan.

E. HASIL PENGAMATAN
(Terlampir).

F. ANALISIS DATA
(Terlampir).

Untuk Hasil Pengamatan dan Analisis data sanggup di download dengan mengklik ling berikit "Klik Disini".

G.PEMBAHASAN

Koloid yaitu suatu bentuk adonan yang keadaannya terletak antara larutan dan suspense.Secara makrokospis koloid tampak homogeny, tetapi apabila diamati dengan mikroskop ultra akan tampak heterogen, masih sanggup dibedakan atas komponennya.Koloid mempunyai beberapa sifat yaitu imbas tyndall, gerak brown, elektroforesis, adsorpsi, koagulasi, koloid pelindung dan dialysis. Kemudian berdasarkan fase pendispersi dan fase terdispersinya koloid sanggup dibedakan menjadi buih, aerosol, emulsi, sol dan gel. Untuk sanggup menghasilkan suatu koloid maka sanggup dilakukan dengan dua cara yaitu dispersi dan kondensasi.

Pada percobaan pertama dilakukan pembuatan koloid Fe(OH)3 dengan cara kondensasi. Kondensasi yaitu cara pembuatan koloid dimana partikel-partikel fase terdispersi dalam larutan sejati yang berupa molekul atom atau ion yang diubah menjadi partikel-partikel berukuran koloid. Pembuatan koloid dengan cara ini sanggup dilakukan dengan dua cara yaitu cara kimia berupa reaksi kimia menyerupai redoks, hidrolisis, dekomposisi rangkap atau dengan pergantian pelarut. Selain dengan cara kimia juga sanggup dilakukan dengan cara fisika. Pada percobaan ini pembuatan koloid Fe(OH)3 dilakukan dengan cara reaksi kimia berupa reaksi hidrolisis. Hidrolisis yaitu reaksi suatu zat dengan air. Reaksi hidrolisis yaitu reaksi yang dipakai untuk menciptakan koloid basa dari suatu garam (FeCl3) yang dihidrolisis. Ketika FeCl3 jenuh diteteskan pada air mendidih terjadi hidrolisis garam Fe dalam air mendidih tersebut akan mengionisasi membentuk ion OH- dan H+. Ion-ion OH- akan bereaksi dengan besi (III) klorida (FeCl3) membentuk besi (III) hidroksida (Fe(OH)3). Tanda terbentuknya koloid ini yaitu berubahnya warna larutan nenjadi merah kecoklatan dimana terjadi perubahan warna pada ketika penetesan keempat.Ukuran-ukuran partikel Fe(OH)3 yang terbentuk lebih besar dari ukuran larutan sejati tetapi tidak cukup untuk mengendap, sehingga koloid ini tetap dalam bentuk larutan.Selain itu, koloid Fe(OH)3 yang terbentuk ini bermuatan faktual lantaran permukaannya menyerap ion H+ dari H2O.

Artikel Terkait : Reaksi Asam Basa 1 - Laporan Praktikum Kimia Dasar

Pada percobaan kedua yaitu pembuatan koloid dengan cara dispersi.Dispersi yaitu cara pembuatan koloid dengan memecah partikel-partikel besar menjadi partikel koloid, salah satunya dengan cara mekanik.Pada cara ini, zat-zat yang berukuran besar sanggup direduksi menjadi partikel koloid melalui penggilingan, penumbukan, dan penggerusan untuk zat padat serta dengan pengadukan atau pengocokan untuk zat cair.Zat-zat yang sudah berukuran koloid selanjutnya didispersikan ke dalam medium pendispersi.Pada percobaan ini amilum (tepung kanji) sebagai fase terdispersinya dan cair sebagai fase pendispersi, dimana dilakukan dua perlakuan yaitu pencampuran amilum dengan air tanpa digerus yang menghasilkan filtrat A dan pencampuran amilum yang telah digerus dengan air dengan air yang menghasilkan filtrate B.Berdasarkan hasil pengamatan didapat filtrat A yang lebih jernih daripada filtrat B.Hal ini terjadi lantaran adanya disperse mekanik sehingga amilum pada filtrat B membentuk koloid (campuran yang terletak antara adonan homogen dengan adonan heterogen) dimana partikel-partikelnya tersebar merata dalam air.Semakin kecil ukuran suatu partikel maka semakin rata dan luar medium penyebarannya.Sedangkan pada filtrat A ukuran partikel-partikelnya lebih besar sehingga hanya sedikit partikel yang sanggup menembus kertas saring.Kemudian pada filtrat B diteteskan larutan yod (iod), pada tetes pertama larutan menjadi ungu kehitaman dan pada tetes kedua larutan menjadi hitam.Perubahan warna ini menerangkan bahwa terdapat kandungan amilum pada filtrat B yang jumlahnya banyak, dimana larutan iod sebagai indikatornya.

Pada percobaan ketiga yaitu emulsi, emulsi yaitu adonan antara dua fase yaitu zat terdispersi dan medium pendispersinya berupa zat cair dan zat cair (emulsi cair) atau zat cair dengan zat padat (emulsi padat).Pada percobaan ini, dipakai medium pendispersi berupa aquades (air) dan fase terdispersinya benzena.Pada ketika pencampuran air dan benzena dan dibiarkan beberapa menit, terlihat adanya pemisahan antara air dan benzena, dimana benzena terletak di kepingan atas dan air di kepingan bawah.Hal ini dikarenakan sifat kepolaran kedua zat ini, air bersifat polar sedangkan benzena bersifat nonpolar sehingga ketika dicampur dengan air benzene menjadi memisah.Benzena terletak di kepingan atas air lantaran benzena mempunyai massa jenis yang lebih kecil yaitu sebesar 0,85 g/ml daripada air yang massa jenisnya 1 g/ml.Kemudian ketika ditambahkan lagi Na-oleat (minyak kelapa) sebanyak 15 tetes, dikocok kemudian didiamkan terbentuk tiga lapisan yaitu benzena, minyak kelapa dan air.Dalam hal ini yang berperan sebagai emulgator yaitu benzena, emulgator sendiri merupakan komponen yang penting untuk memperoleh emulsi yang stabil.Benzena mempunyai gugus polar dan nonpolar, kepingan nonpolar akan berinteraksi dengan minyak atau mengelilingi partikel minyak, sedangkan kepingan yang polar akan mencoba berinteraksi dengan air melalui pengocokan.Apabila kepingan polar ini terionisasi menjadi bermuatan negatif, maka partikel-partikel minyak juga bermuatan negatif.Muatan tersebut akann menjadikan partikel-partikel minyak saling tidak menolak dan tidak akan bergabung, sehingga emulsi menjadi stabil.Bila dua larutan murni yang tidak saling bercampur menyerupai minyak dan air ini dicampurkan dan dikocok, maka keduanya akan membentuk system disperse yang disebut emulsi, yang secara fisik terllihat seakan-akan satu frasa berada dalam fase lain.Apabila proses pengocokan dihentikan, maka dengan sangat cepat terjadi pemisahan kembali, sehingga kondisi emulsi yang bahwasanya muncul dan teramati dalam waktu yang sangat singkat.

Kemudian pada percobaan keempat yaitu adsorpsi.Adsorpsi yaitu insiden dimana suatu zat melekat pada permukaan zat lain.Pada percobaan ini dilarutkan 1 sendok porselin gula pasir dalam 10 ml air.Larutan yang terbentuk keruh dan berwarna kekuningan, kemudian setelah larutan gula dan norit dicampur warna larutan bermetamorfosis hitam.Kemudian tabung yang telah berisi larutan gula dan norit diletakkan pada gelas kimia yang berisi air yang mendidih sambil dikocok.Kemudian larutan ini disaring dengan kertas saring dimana dihasilkan filtrat yang putih bening, lebih bening dari warna wal larutan gula.Larutan gula yang dicampur norit ini mempunyai warna yang lebih bening daripada sebelum ditambah norit lantaran norit disini berperan sebagai adsorben yang akan menyerap pengotor-pengotor yang ada pada larutan gula.Norit yang berperan sebagai adsorben ini mempunyai sifat yang nonpolar sehingga bubuk norit dan larutan gula ini tampak memisah.Pencelupan tabung reaksi berisi norit dan larutan gula ke dalam gelas kimia berisi air mendidih bertujuan untuk mengaktifkan karbonnya sehingga norit lebih cepat mengadsorpsi pengotor-pengotor pada larutan gula.Untuk menghilangkan ion-ion pengganggu kestabilan koloid maka dilakukan penyaringan memakai membran semipermeabel yang hanya sanggup dilalui oleh partikel-partikel berukuran kecil sedangkan partikel pengotor yang berukuran lebih besar dan telah diserap oleh norit akan tertahan dalam kertas saring, sehingga didapat larutan yang leih bening.Dalam proses adsorpsi dipengaruhi oleh beberapa faktor yaitu agitation (pengadukan), karakteristik adsorben, kelarutan absorbat, pH dan temperatur ( tingkat adsorpsi naik diikuti kenaikan temperatur dan tingkat adsorpsi turun diikuti dengan penurunan temperatur).

Artikel Terkait : Laporan Praktikum Pembuatan Larutan - Laporan Praktikum Kimia Dasar 2

Pada percobaan kelima yaitu lemak (penyabunan lemak).Reaksi penyabunan atau saponifikasi yaitu proses hidrolisis minyak atau lemak oleh alkali.lemak atau minyak yang terhidrolisis akan menghasilkan asam lemak dan gliserol.Setelah pemanasan yang akan menghasilkan gliserol dan sabun.berdasarkan hasil praktikum dimana larutan NaOH 40% sebanyak 5 ml ditambahkan dengan 5 ml Na-oleat (minyak kelapa) dan 5 ml etil alkohol setelah dipanaskan membentuk padatan yang berwarna putih susu.Warna ini menerangkan telah terjdinya reaksi penyabunan antara minyak, NaOH dan etanol (etil alkohol).hasil pembuatan sabun secara teoritis, lemak sanggup langsungdireaksikan dengan NaOH.namun hal tersebut sanggup saja terbalik secara praktiknya.lemak atau minyak marupakan senyawa organic dengan sifat nonopolar.Sedangkan NaOH yaitu senyawa anorganik dengan sifat polar.Senyawa dengan sifat polar dan nonpolar tidak akan saling bercampur, sehingga dalam reaksinya antara NaOH dengan minyak diharapkan suatu medium pereaksi untuk reaksi penyabunan tersebut.Medium pereaksi yang dipakai dalam bentuk suatu pelarut ini yaitu etanol (etil alkohol).Etanol yaitu alcohol dengan dua atom C.Etanol yang merupakan senyawa organic mempunyai sifat yang semipolar yaitu ditandai dengan adanya gugus OH- yang menerangkan sifat polar dan gugus atau ion CH3+ yang menerangkan sifat nonpolar.Dengan pelarut ini NaOH yang sanggup terlarut dan bercampur dengan minyak dalam reaksi penyabunan.Kemudian padatan yang terbentuk dari reaksi minyak, NaOH dan etanol ini ditambahkan 10 ml aquades sehingga membentuk suatu larutan koloid yang berwarna putih dan terdapat basa gelembung-gelembung air (busa).Busa ini muncul dari minyak yang merupakan gliseril trioleat yang setiap molekulnya mengandung 3 asam oleat dengan gugus alkil C17H35 dengan kandungan gugus ester yang berjumlah 3 yang mengalami hidrolisis oleh larutan NaOH membentuk garam natrium yang larut dalam air dan membentuk busa.Garam inilah yang merupakan sabun yang sesungguhnya.Setelah dilarutkan dengan dengan 10 ml aquades kemudiann ditambahkan dengan 40 ml NaCl jenuh, hal ini bertujuan untuk memisahkan sabun dari gliserolnya.Memisahnya sabun dari gliserolnya menjadikan hasil saringan (filtrat) menjadi lebih bening.Hal ini terjadi lantaran pada ketika disaring gliserol dan alkohol berada pada larutan NaCl sedangkan sabunnya akan mengendap dan tertahan pada kertas saring.

Sabun yang tertahan pada kertas saring dicoba untuk mencuci tangan dan risikonya sabun menimbulkan busa, licin dan tidak lengket.Licin ini merupakan suatu tanda bahwa larutan tersebut bersifat basa.Kemudian secukupnya dari filtrat yang didapat ditambahkan dengan 50 ml aquades dan 5 ml CaCl2 yang menghasilkan larutan bening dan berbusa.Semakin usang busa semakin berkurang dan hilang.Hal ini terjadi lantaran fungsi dari larutan CaCl2 yaitu mengurangi busa dan pembentukan endapan.Larutan ini kemudian kita beri label A.Pada tabung reaksi lain dilarutkan 1 gram deterjen dengan 10 ml aquades dan kita beri label B.Setelah larutan A dan B kita tes dengan kertas lakmus, kertas lakmus merah bermetamorfosis biru yang menerangkan larutan A dan B tersebut bersufat basa.Kemudian larutan A dimasukkan 2-3 tetes ke dalam 10 ml aquades, 10 ml air keran dan aquades yang telah dicampur dengan CaCl2.saat larutan A dimasukkan dalam air keran dan aquades larutan A lebih cepat melarut pada pada aquades dan menghasilkan larutan yang jernih, hal ini lantaran aquades telah disuling sehingga tidak terdapat lagi ion-ion yang lain, pada air keran dihasilkan larutan yang bening juga namun pada penetesan larutan A pada aquades yang telah dicampur dengan CaCl2 menghasilkan warna yang keruh lantaran mengandung logam Ca yang sanggup menjadikan kesadahan air.Berbeda dengan larutan deterjen (B) ketika diuji dengan etiga cairan menyerupai pada pengujian air sabun semuanya menghasilkan larutan yang jernih.Hal ini dikarenakan adanya perbedaan sifat antara sabun dan tdeterjen walaupun tidak begitu signifikan.

Pada percobaan terakhir yaitu protein dimana pada percobaan ini kita akan mengamati denaturasi protein. Denaturasi merupakan berubahnya struktur protein dari struktur awalnya biasanya yang mengalami perubahan yaitu struktur sekunder, tersier dan kuartenernya, sedanngkan struktur primernya tidak berubah. Dalam percobaan ini dipakai putih telur (2 ml) yang dicampur dengan 10 ml aquades. Putih telur dipilih lantaran mengandung albumin yang merupakan protein globular yang bersifat larut dalam air. Setelah putih telur dan aquades dicampur kemudian dibagi menjadi V tabung reaksi yang masing-masing berisi 2 ml. pada tabung reaksi pertama dengan penambahan 1 ml CuSO4 1% dan NaOH 6M.Saat ditambahkan dengan CuSO4 terbentuk gumpalan yang berwarna biru muda namun setelah ditetesi NaOH 6M menjadi ungu pekat, hal ini dikarenakan ion Cu2+ dari penambahan CuSO4 dalam suasana basa bereaksi dengan polipeptida atau ikatan-ikatan peptida yang menyusun protein membentuk senyawa berwarna ungu. Untuk tabung reaksi kedua dimana ditambahkan 1 ml HNO3 pekat mnghasilkan larutan yang keruh dan terbntuk gumpalan dan ketika dipanaskan gumpalan menjadi pecah dan berbusa, kemudian larutannya berwarna kuning selanjutnya ketika ditambah NaOH gumpalan-gumpalan tersebut pecah kembali menjadi bentuk yang lebih kecil dan larutannya berwarna keruh.Hadirnya gumpalan ini menerangkan bahwa telah terjadi denturasi yang diakibatkan oleh pemanasan dan penambahan larutan dengan perubahan pH yang drastis yaitu dari asam kemudian dicampur basa. Pada tabung ketiga ditambahkan larutan HgCl2 1% sebanyak 1 ml yang menjadikan denaturasi yang ditandai dengan gumpalan yang berwarna putih dan larutan yang keruh. Hal ini terjadi lantaran penambahan logam berat berupa Hg yang bermuatan faktual yang bereaksi dengan protein melalui reaksi netralisasi yang akan membentuk garam netral yang mengendap berupagumpalan tadi. Kemudian pada tabung keempat ditambahkan NaOH 6M sebanyak 1 ml kemudian dipanaskan menimbulkan larutan berwarna kuning dan ketika dites dengan kertas lakmus menyebabkan kertas lakmus berwarna biru, sehinggga kita ketahui bahwa denaturasi pada tabung ini disebabkab oleh penambahan larutan basa. Pada tabung terakhir ditambahkan Pb(OAc)2 sehingga larutan menjadi keruh kemudian ketika ditambah dengan NaOH larutan menjadi bening, hal ini dikarenakan denaturasi yang menjadikan gumpalan yang disebabkan oleh logam berat dalam hal ini Pb sanggup melarut kembali pada penambahan alkali.

H.KESIMPULAN

Berdasarkan praktikum yang telah dilaksanakan sanggup disimpulkan bahwa :

Koloid Fe(OH)3 dibentuk secara kondensasi berupa reaksi hidrolisis garam Fe yang berasal dari FeCl3 dengan air yang kemudian mengionisasi menjadi H+ dan OH-. Ion OH- kemudian bereaksi dengan Fe3+ membentuk koloid Fe(OH)3.
Cara pembuatan koloid secara dispersi dilakukan dengan memecah partikel-partikel besar menjadi partikel koloid yang dilakukan dengan mencampurkan antara dua fase berupa zat pendispersi dan terdispersi yang berupa zat cair. Pembuatan koloid dengan cara adsorpsi dilakukan dengan menambahkan adsorben dalam hal ini berupa karbon aktif yang akan menyerap ion-ion maupun kototran-kotoran pengganggu.
Reaksi penyabunan pada lemak ditandai dengan terbentuknya padatan pada pencampuran Na-oleat, NaOH dn etanol yang kemudian ditambahkan aquades dan NaCl yang menimbulkn busa.
Denaturasi atau perubahan struktur protein dipengaruhi oleh beberapa faktor yaitu penambahan senyawa asam, senyawa basa, pemanasan (kenaikan temperatur), pengocokan serta penambahan garam-garam yang mengandung logam berat.

DAFTAR PUSTAKA

Aisyah ,Siti.2010.Penurunan Angka Peroksida Dan Asam Lemak Bebas (Ffa) Pada Proses Bleaching Minyak Goreng Bekas Oleh Karbon Aktif Polong Buah Kelordengan Aktifasi NaCl. Malang : Teknologi Uin Maliki.
Gillis,H.P. 2001. Kimia Modern. Jakarta: Erlangga.
Hintono,A.2013. Kadar Protein Dan Keempukan Nuget Ayam Dengan Berbagai Level Substitusi Hati Ayambroiler. Jawa Tengah: Universitas Diponogoro.
Oxtoby, David.W. 2001. Prinsip-prinsip Kimia Modern. Jakarta: Erlangga.
Rahayu, Imam. 2007. Kimia Jilid 2. Bandung: Visindo Media Utama.
Sastrohamidjojo, Hardjono. 2005. Kimia Dasar. Yoyakarta: Gadjah Mada University Press